Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии»






Скачать 176.72 Kb.
НазваниеРабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии»
Дата публикации18.12.2013
Размер176.72 Kb.
ТипРабочая программа
ley.se-todo.com > Химия > Рабочая программа
Пояснительная записка

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» составлена на основе программы Колчановой Л.В. – учитель химии школы-лицея №25, доцент кафедры общей, неорган. и аналит. химии БелГУи

предназначена для учащихся 11-х классов, проявляющих повышенный интерес к изучению химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач, что является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала. Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач. В школьной программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе, технике. Сознательное изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических процессов.

Решение задач содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 35 часов. Элективный курс представлен в виде практикума, который позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся по вопросам решения расчетных задач разных типов и позволит начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии.

Основным требованием к составлению или отбору задач является их химическое содержание, чёткость формулировки и доступность условия задачи, использование в условии задачи сведений практического характера.

^ Главным назначением данного курса является:

  • совершенствование качества обучения подготовки учащихся с повышенным уровнем мотивации к изучению химии;

  • обеспечение сознательного усвоения школьниками теоретического материала по химии, формирование умений использовать при решении задач приобретенных теоретических знаний, развитие логического мышления, формирование необходимых навыков работы с источниками информации.

^ Цель курса: Формирование у школьников умений решать качественные и расчетные задачи по химии (типовые и комбинированные), а также углубление и расширение знаний по темам: “Основные понятия и законы химии”, “Строение атома”, “Химическая связь”, “Термодинамика химических процессов”, “Химическая кинетика”, “Окислительно-восстановительные реакции”, “Растворы”, “Вещества и их свойства”.

Задачи курса:

  • формирование умений комплексного осмысления знаний;

  • развитие умений применять полученные знания для решения расчетных и качественных задач;

  • формирование умений составлять условия типовых и комбинированных задач по различным темам элективного курса;

  • создание условий для развития у школьников умений самостоятельно работать со справочной и учебной литературой, собственными конспектами, другими источниками информации;

  • оказание помощи выпускникам в подготовке к поступлению в высшие учебные заведения.

В предложенном элективном курсе предполагается более детальное изучение тем школьного курса: “Основные законы и понятия общей химии”, “Термодинамика химических процессов”, “Растворы”, “Электролиз”, “Вещества и их свойства”.

Содержание элективного курса способствует интеллектуальному, творческому, эмоциональному развитию школьников.

В результате освоения содержания данного элективного курса учащиеся получают возможность совершенствовать и расширять круг общих учебных умений, навыков и способов деятельности.

^ Требования к знаниям и умениям учащихся

После изучения данного элективного курса учащиеся должны знать:

  • основные формулы и законы, по которым проводятся расчеты;

  • стандартные алгоритмы решения задач;

  • способы решения различных типов задач.

По окончании курса учащиеся должны уметь:

  • производить расчеты по химическим формулам: рассчитывать отношение масс и массовые доли элементов в веществе, выводить молекулярную формулу вещества по массовым долям элементов.

  • производить расчеты по физическим формулам с использованием понятий “молярная масса”, “молярный объем”, “число Авогадро”, “относительная плотность газа”, проводить вычисления по объединенному газовому закону и уравнению Менделеева-Клапейрона;

  • составлять электронные и электронно-графические формулы s-, p-,d-,f-элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

  • давать характеристику химическим элементам по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома;

  • давать развернутое описание свойств оксидов и гидроксидов данного химического элемента, ориентироваться в изменении их свойств в периодах и главных подгруппах;

  • выполнять расчеты по химическим уравнениям: рассчитывать массы и объемы реагентов или продуктов реакции;

  • вычислять по химическим уравнениям, если исходное вещество взято в избытке или содержит примеси, а также с учетом выхода продукта реакции от теоретически возможного;

  • выполнять расчеты по термохимическим уравнениям;

  • рассчитывать скорость гомогенных и гетерогенных реакций, в том числе на основе закона действия масс и правила Вант-Гоффа;

  • определять смещение химического равновесия по принципу Ле-Шателье;

  • производить вычисление состава раствора с использованием понятия “массовая доля растворенного вещества в растворе”;

  • составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса;

  • составлять уравнения электролиза расплавов и растворов электролитов,

Изучение данного элективного курса позволит научиться школьникам:

  • самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность;

  • участвовать в групповой работе;

  • самостоятельно решать задачи поискового и творческого и характера, формулировать полученные результаты;

  • извлекать необходимую информацию из различных источников;

  • отделять главное от второстепенного;

  • конкретно обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

  • использовать мультимедийные ресурсы и компьютерные технологии для обработки, передачи, систематизации информации;

  • объективно определять свой вклад в общий результат.

Программа элективного курса
“Решение задач по курсу общей и неорганической химии”.


Тема 1. Основные понятия и законы химии (5ч)

Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам отношения масс элементов в веществе и массовых долей элементов. Вывод молекулярной формулы вещества по заданному отношению масс элементов, по массовым долям элементов в нем. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Объемные отношения газов при химических реакциях. Закон Авогадро, следствия из него. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Простейшие расчеты по физическим формулам и химическим уравнениям. Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вычисление молярной массы вещества. Расчеты по химическим уравнениям: вычисление массы или объема продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси или взято в избытке. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия “практический выход продукта реакции”.

^ Тема 2. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (4ч)

Основные сведения о строении атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули. Составление электронных и электронно-графических формул s-, p-, d-, f- элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Валентные возможности атомов химических элементов. Нормальное и возбужденное состояние атома химического элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периоды и группы в свете электронной теории. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы.

^ Тема 3. Химическая связь (2ч)

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая.Электроотрицательность химических элементов. Заряды ионов, степени окисления химических элементов в соединениях. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от строения их кристаллической решетки.

^ Тема 4. Растворы (6ч)

Растворы. Растворитель, растворенное вещество. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Объемная доля растворенного вещества. Решение задач с использованием понятий массовая доля растворенного вещества в растворе. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Составление ионных уравнений реакций. Гидролиз. Уравнения гидролиза различных веществ в молекулярной и ионной формах.

^ Тема 5. Термодинамика химических процессов(2ч)

Основные понятия химической термодинамики: внутренняя энергия, энтальпия и тепловой эффект реакции. Стандартные условия. Реакции экзотермические и эндотермические. Термохимические уравнения. Составление термохимических уравнений. Расчеты по термохимическим уравнениям.

^ Тема 6. Химическая кинетика (4ч)

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагирующих веществ, давление, величина площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура, катализаторы. Закон действующих масс. Константа скорости. Расчеты с применением закона действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ферменты. Ингибиторы. Каталитические яды.

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Условия смещения химического равновесия. Решения задач на основе принципа Ле-Шателье.

^ Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции (4ч)

Степень окисления. Процессы окисления и восстановления. Окислтельно-восстановительные реакции. Составление окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса. Электролиз. Составление уравнений электролиза расплавов и растворов веществ.

^ Тема 8. Сложные неорганические вещества (8ч)

Классификация неорганических веществ, их генетическая связь. Химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных). Химические свойства кислот, оснований, солей. Амфотерные гидроксиды.

^ Лабораторные опыты

1.Исследование химической активности металлов при взаимодействии их с кислотами и солями.

2. Изучение химических свойств различных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей.

3. Исследование зависимости скорости химической реакции от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, величины площади поверхности их соприкосновения, температуры, катализатора.

^ Календарно – тематическое планирование

элективного курса

Решение задач по курсу общей и неорганической химии


занятия

Календарные

сроки

Названия разделов и тем

Кол-во

часов

Тип (вид)

урока

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Технические средства и наглядные пособия

^ Методы обучения и контроля

План.

дата

Фактич.

дата










^ Основные понятия и законы химии

5













1







Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам.

1

Беседа с самостоятельной работой по решению задач.

Уметь решать расчетные задачи на вывод молекулярной формулы вещества по заданному отношению масс элементов в веществе, по массовым долям элементов в нем.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Беседа. Решение задач.

2.-3







Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям.

2

Беседа с самостоятельной работой по решению задач.

Уметь решать расчетные задачи по химическим уравнениям: вычисление массы или объема продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси или взято в избытке, а также задач с использованием понятия «практический выход продукта реакции».

Периодическая система химических элементов Д.И.Меделеева.

Беседа. Решение задач.

4-5







Закон Авогадро, следствия из него. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

2

Лекция с самостоятельной работой учащихся.

Уметь решать расчетные задачи по физическим формулам и химическим уравнениям с использованием понятий: «молярная масса», «молярный объем, «число Авогадро».




Лекция. Решение задач.










^ Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева.

4













1.-2







Теории строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули.

2

Беседа с самостоятельной работой учащихся.

^ Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, теории строения атома.

Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы s-, p-, d-, f- элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.


Периодическая система Д.И.Меделеева

Фронтальный опрос. Беседа. Самостоятельная работа учащихся.

3.







Валентные возможности атомов химических элементов.

1

Тренировочный

^ Знать понятия: степень окисления, валентность. Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях.


Периодическая система Д.И.Менделеева.

Самостоятельная работа с учебником. Беседа. Фронтальный опрос.

4.







Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Структура периодической системы.

1

Закрепление знаний и умений

^ Знать структуру периодической системы, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп

Уметь давать полную характеристику химических элементов по положению в периодической системе химических элементов и строению атома, давать развернутое описание оксидов и гидроксидов данного химического элемента.

Периодическая система Д.И.Менделеева.

Беседа. Тестовый контроль.










^ Химическая связь

2













1.







Химическая связь, типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

1

Семинар.

^ Уметь по формуле вещества определять тип связи, составлять схемы образования молекул различных веществ, описывать их свойства в зависимости от типа химической связи.

Знать классификацию типов химической связи.

Таблица «Химическая связь».

Беседа с демонстрацией средств наглядности. Сообщения учащихся. Демонстрационная таблица: «Типы химической связи».

2.







Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.

1

Обобщающего повторения.

Уметь определять вещества молекулярного и немолекулярного строения, характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки.

Предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества

ПСХЭ

Наглядные средства. Модели кристаллических решеток различных веществ.

Сообщения учащихся с демонстрацией моделей кристаллических решеток. Составление опорного конспекта. Тестовый контроль.










Растворы

6













1-2







Растворы. Массовая и объемная доли растворенного вещества.

2

Повторительно-обобщающий.

Уметь решать задачи на определение массовой и объемной доли растворенного вещества в растворе.




Самостоятельная работа учащихся.

3-







Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Реакции ионного обмена.

1

Тренировочный.

^ Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов

Уметь составлять уравнения диссоциации электролитов, а также молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций в растворах электролитов


Таблица «Механизм электролитической диссоциации».

Беседа с демонстрацией средств наглядности. Самостоятельная работа учащихся.

5.-6







Гидролиз неорганических веществ. Уравнение гидролиза по катиону и аниону.

2

Лекция.

^ Знать гидролиз по катиону и аниону Уметь составлять уравнения гидролиза различных веществ в молекулярной и ионной формах.

.

Опыты по гидролизу солей.

Лекция с демонстрацией опытов.










^ Термодинамика химических процессов

2













1-2







Химические реакции.

Энергетика химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия и тепловой эффект реакции.

Термохимические уравнения.

2

Беседа.

^ Знать важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, энтальпия.

Уметь составлять термохимические уравнения, решать задачи с вычислением теплового эффекта реакции.

Опыты иллюстрирующие тепловой эффект реакций

Беседа. Решение задач.










^ Химическая кинетика

4













1







Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

1

Лабораторные опыты.

^ Знать, как влияют различные факторы на скорость химической реакции.

Уметь рассчитывать среднюю скорость реакции в зависимости от ее характера


Лабораторные опыты. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Беседа. Решение задач..

2







Закон действующих масс. Константа скорости. Правило Вант-Гоффа.

1

Тренировочный.

Уметь составлять кинетические уравнения, решать расчетные задачи на закон действующих масс, правило Вант-Гоффа.

Виртуальная лаборатория.

Беседа. Решение задач..

3







Катализ. Катализаторы.

1

Беседа с работой в виртуальной лаборатории.

Расширить представление о явлении катализа, его видах, катализаторах, их влиянии на разные химические реакции

Виртуальная лаборатория.

Фронтальный опрос. Беседа.

4







Химическое равновесие. Условия его смещения. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия.

1

Самостоятельная работа.

^ Знать классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

Уметь по уравнениям реакций определять, в какую сторону сместится равновесие при изменении концентрации веществ, давления, температуры. Решать задачи, используя понятие «равновесные концентрации».


Виртуальная лаборатория.

Беседа. Тестовый контроль.










^ Окислительно-восстановительные реакции

4













1







Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

1

Семинар.

Знать все типы окислительно-восстановительных реакций; основные вещества-окислители, основные вещества-восстановители.

Виртуальная лаборатория.

Сообщения учащихся.

2







Составление окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса.

1

Тренировочный.

Уметь подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.





Самостоятельная работа учащихся.

3-4







Электролиз расплавов и растворов электролитов

2

Комбинированный

Уметь составлять уравнения электролиза солей, щелочей и кислот на инертных и растворимых электродах




Беседа. Тестовый контроль.










^ Сложные неорганические вещества

8













1







Классификация неорганических соединений. Оксиды.

2

Повторно-обобщающий.

^ Знать классификацию неорганических веществ, номенклатуру, определение оксидов, их классификацию, химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов.

Лабораторные опыты. Химические свойства оксидов.

Беседа с демонстрацией опытов. Лабораторные опыты.

2







Гидроксиды.

Основания.

1

Семинар.

^ Знать определение оснований, химические свойства. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оснований.



Лабораторные опыты. Химические свойства оснований.

Сообщения учащихся с демонстрацией опытов. Лабораторные опыты.

3







Кислоты.

1

Семинар, эвристическая беседа.

^ Знать определение кислот, их классификацию, номенклатуру, химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот.



Лабораторные опыты. Химические свойства кислот.

Сообщения учащихся. Лабораторные опыты. Тестовый контроль.

4







Амфотерные гидроксиды.

1

Беседа

Знать определение амфотерности, химические свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.


Лабораторные опыты. Химические свойства амфотерных соединений.

Беседа с лабораторными опытами.

5







Соли

1

Семинар.

^ Знать определение солей, классификацию, номенклатуру, химические свойства.

Уметь составлять уравнения реакций, а также формулы солей.


Лабораторные опыты «Химические свойства солей».

Сообщения учащихся с демонстрацией ответов. Лабораторные опыты.

6







Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

Повторно-обобщающий урок.

^ Знать важнейшие химические свойства изученных классов неорганических соединений.

Уметь решать генетические цепочки





Беседа. Решение задач. Тестовый контроль.

7







Заключительный урок

1

Контрольная работа.

Повторить и систематизировать знания по элективному курсу




Контрольная работа.













1















Литература:

  1. Габриелян О.С. Химия 11 класс: Учеб. для общеообразоват. Учреждений /

  2. Габриелян О.С. Химия. Пособие для старших классов и поступающих в вузы / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2005.

  3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл. – М.: Дрофа, 2004.

  4. ЕГЭ 2009. Химия. Тренировочные задания. ООО Издательство «Эксмо» 2009.

  5. Еремина Е.А. Химия. Практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ. Учебно-методическое пособие. – М.: «Экзамен».

  6. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. Химия. Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) – М.:Вентана-Граф, 2006.

  7. Кузьменко Н.Е. Химия школьников ст. кл. и поступающих в вузы: Учеб. пособие / Н.Е.Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2000.

  8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999.

  9. Куркова Т.Н., Юрьева С.Н. Подготовка к ЕГЭ по химии. КОИРО. Калининград 2008.

  10. Леенсон И.А. Химические реакции. Тепловой эффект, равновесие, скорость. – М.: Астрель, 2002.

  11. Лидин Р.А. Химия. Тематические тренировочные задания. Изд. «Экзамен». Москва 2009.

  12. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: АСТ - ПРЕСС ШКОЛА, 2002.

  13. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты. – М.: Дрофа, 2004.

  14. О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова.- 2-е изд., испр.-М.: Дрофа, 2004.

  15. СD «Подготовка к ЕГЭ по химии». ГУ РЦ ЭМТО, 2005.

  16. СDВиртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. ООО «Кирилл и Мефодий» 2002

  17. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 1996.



 

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconПоурочное планирование элективного курса «Углубление знаний по химии...
Поурочное планирование элективного курса «Углубление знаний по химии путем решения расчетных задач»

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconПрограмма элективного курса по химии для 9 класса «Решение задач по химии»
...

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconРабочая программа элективного курса по химии «В царстве кристаллов»
Рабочая программа элективного курса по химии «В царстве кристаллов» предназначен для учащихся 8 классов. Разработана на основе авторской...

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconРабочая программа элективного курса по математике «Практикум по решению задач»
Ученик более осознанно подходит к материалу, который изучался в 7-11 классах, т к у него уже более большой опыт и богаче багаж знаний....

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconРабочая программа факультативного курса в 11 «А» классе «Методы решения задач по физике»
Программа элективного курса «Методы решения задач по физике» составлена на основе программы элективного курса В. А. Орлоав, профессора...

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconПрограмма элективного курса «Решение традиционных, экспериментальных...
Курс по выбору «Решение традиционных, экспериментальных и усложненных задач по химии» предназначен для учащихся 9 классов и носит...

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconРабочая программа элективного курса по литературному чтению «Волшебный мир сказки»
Рабочая программа элективного курса по литературе для 4 класса представляет собой целостный документ, включающий следующие разделы:...

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconРабочая программа элективного курса по химии «Решение задач»
России и Президиума рао от 23. 12. 2003 г. №21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05. 03. 2004 г. №1089 и примерной программы...

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconРабочая программа факультативного курса «Решение задач по органической химии»
Рабочая программа факультативного курса «Решение задач по органической химии» 10 класс

Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» iconРабочая программа дисциплины «информационно-математические методы решения химических задач»
Гос; овладение методикой обучения школьников приемам решения типовых задач школьного курса химии; ознакомление студентов рекомендациями...



Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2018
контакты
ley.se-todo.com

Поиск